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Ácido-Base

Lista de 20 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Ácido-Base com questões de Vestibulares.


01. (UPE) Em 2011, alguns lotes de um famoso achocolatado foram recolhidos em razão de problemas de contaminação. Segundo a imprensa, os consumidores apresentaram lesões na boca e fortes dores no estômago. A análise determinou que o produto estava impróprio para o consumo, apresentando pH maior que 13, ou seja, bastante alcalino.

Provavelmente os lotes foram contaminados por

  1. AgCl
  2. NaOH
  3. CaCO3
  4. H2SO4
  5. Al(OH)3

02. (UPE) Uma pessoa estava preparando uma salada que continha repolho roxo. Ao temperála com vinagre, ela percebeu que a solução acumulada no fundo da saladeira apresentava uma coloração avermelhada. No entanto, após a adição de “sal”, estranhamente, a solução ficou azulada. Desconfiada, ela foi verificar o rótulo do “sal” e percebeu que havia adicionado bicarbonato de sódio (NaHCO3) quando deveria ter adicionado cloreto de sódio (NaCl).

Qual das alternativas abaixo traz uma explicação quimicamente consistente para o fenômeno da mudança de coloração observada?

  1. O ácido acético (CH3COOH), na presença de bicarbonato de sódio, se decompõe, produzindo uma substância que tem coloração azulada.
  2. O ácido acético (CH3COOH), presente no vinagre, reagiu com o bicarbonato de sódio, formando acetato de sódio (CH3COO-Na+) que tem coloração azulada.
  3. O bicarbonato de sódio, que é um sólido branco, em contato com as folhas do repolho roxo e com o ácido acético (CH3COOH), forma um bicarbonato que tem coloração azul.
  4. O bicarbonato de sódio, ao ser adicionado à salada, provocou um aumento no pH da solução, o que foi indicado pelo extrato do repolho roxo, que atua como um indicador ácidobase.
  5. O ácido acético (CH3COOH), presente no vinagre, reagiu com o bicarbonato de sódio, diminuindo o pH da solução, o que foi indicado pelo extrato do repolho roxo, que atua como um indicador ácido-base.

03. (UEMG) Os reveladores fotográficos apresentam outros constituintes. Cada um tem, evidentemente, um papel importante no comportamento do revelador, na medida em que criam as condições ambientais adequadas para que possam atuar. Destacam-se, pela sua importância, os alcalinizantes, uma vez que o pH é determinante no vigor da revelação. Quando conduzida em meio mais alcalino, a revelação é mais enérgica e os contrastes são favorecidos.

Todas as substâncias abaixo poderiam, em tese, ser utilizadas como alcalinizantes, EXCETO:

  1. Carbonato de sódio.
  2. Hidróxido de potássio.
  3. Hidróxido de sódio.
  4. Ácido acético.

04. (UNESP) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

  1. é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.
  2. é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.
  3. é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.
  4. é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.
  5. é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

05. (ACAFE) A sintetização da amônia (NH3) a partir do nitrogênio e do hidrogênio na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo.

NH3(g) + H2O(l) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

Considere os conceitos químicos e as informações fornecidas e assinale a alternativa correta.

  1. No equilíbrio acima as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são NH3 e H2O.
  2. No equilíbrio acima as espécies que se comportam como ácidos de Bronsted-Lowry são NH3 e OH-.
  3. Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, na equação química acima a amônia é uma base, pois recebe um H+ para tornar-se no íon NH4+.
  4. A amônia é considerada um ácido de Lewis.

06. (UFPR) Considere as seguintes reações:

Aℓ3+ + 6H2O → [Al(H2O)6]3+

Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+

HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-

2HCℓ + CO32- → H2CO3 + 2Cℓ-

Essas reações são consideradas ácidos-base:

  1. somente por Arrhenius.
  2. somente por Lewis.
  3. por Arrhenius e Bronsted-Lowry.
  4. por Arrhenius e Lewis.
  5. por Bronsted-Lowry e Lewis.

07. (UEL) Leia o texto a seguir.

Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.

(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).

A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir. A equação química da reação de Fe2+ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir

Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.

  1. O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Bronsted.
  2. O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Lewis
  3. O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Bronsted.
  4. O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius.
  5. O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius.

08. (UFG) O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes. Observe a tabela, na qual se descreve a cor da solução com esses indicadores, de acordo com as faixas de pH. O uso de indicadores é útil para a determinação do ponto final de titulações ácido-base, pois quando colocados em soluções ácidas ou alcalinas passam a ter cores diferentes

De acordo com a tabela, se

  1. a solução com fenolftaleína estiver incolor, o pH será necessariamente ácido.
  2. a solução com vermelho de metila estiver amarela seu pH será necessariamente alcalino.
  3. uma solução com vermelho de metila e outra com fenolftaleína estiverem com pH menor que 4,8 e pH igual a 6,5, respectivamente, suas cores serão as mesmas.
  4. uma solução com azul de bromotimol e outra com vermelho de metila estiverem com pH igual a 8,0, ambas serão amarelas.
  5. três soluções diferentes, estiverem cada uma delas com um indicador da tabela, em pH maior que 9,6 elas serão coloridas.

09. (FGV SP) A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em

I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)

II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)

De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______ e _______.

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.

  1. base … ácido … base
  2. base … base … ácido
  3. base … ácido… ácido
  4. ácido … ácido … base
  5. ácido … base … base

10. (PUC-PR) Um ácido de Brønsted é definido como aquele capaz de liberar íon H+ enquanto que um ácido de Lewis é definido como uma espécie química capaz de receber um par de elétrons. Assim, todo ácido de Brønsted é um ácido de Lewis, mas nem todo ácido de Lewis é um ácido de Brønsted.

Quais entre as espécies abaixo podem ser consideradas ácidos de Brønsted?

  1. H2SO4 e FeCl3
  2. CH3COOH e NH4OH
  3. NaCl e NaOH
  4. H2O e ZnSO4
  5. CH3COOH e HCl

11. (UEA) Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a saturação da solução, óxido de cálcio sólido (CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso (CO2) ao tubo 2 e monóxido de dinitrogênio gasoso (N2O) ao tubo 3.

Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,

  1. amarela, azul e verde.
  2. amarela, verde e verde.
  3. azul, amarela e amarela.
  4. azul, verde e azul.
  5. azul, amarela e verde.

12. (FGV-SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.

I. HNO2 + H2O → NO2 + H3O+

II. NH3 + H2O → NH4+ + OH

III. O2– + H2O → OH + OH

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

  1. base, base e ácido.
  2. base, ácido e ácido.
  3. base, ácido e base.
  4. ácido, base e ácido.
  5. ácido, base e base.

13. (UFG) Sais são compostos iônicos que podem ser obtidos por meio de reação entre um ácido e uma base. Ao misturar soluções de ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio, o sal formado é o

  1. CaSO4
  2. Ca(SO4)2
  3. Ca2SO4
  4. Ca2(SO4)3
  5. Ca3(SO4)2

14. (UNCISAL) A determinação da acidez em alimentos é essencial, pois influencia nas propriedades sensoriais e na estabilidade do produto. No caso do vinagre, o ácido acético é o principal representante e seu teor pode ser determinado pela reação de neutralização com uma solução de hidróxido de sódio, processo conhecido como titulação ácido-base. De acordo com essa reação, assinale a alternativa correta.

  1. O produto da reação, acetato de sódio, é um sal pouco solúvel.
  2. A hidrólise do acetato de sódio forma uma solução de caráter ácido.
  3. O acetato de sódio é um sal orgânico e uma substância iônica.
  4. A reação de neutralização entre ácido acético e hidróxido de sódio pode ser representada por: H3CCOOH + 2 NaOH → H3CCOONa2 + 2 H2O.
  5. A mistura contendo solução de acetato de sódio e hidróxido de sódio consiste em uma solução-tampão.

15. (UFRGS) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm.

Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo.

I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema.

II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.

III- Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral.

Quais estão corretas?

  1. Apenas I.
  2. Apenas III.
  3. Apenas I e II.
  4. Apenas II e III.
  5. I, II e III.

16. (UEFS) As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é determinada pelos ângulos formados entre as linhas imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos de ligação juntamente com o comprimento de ligações definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de uma molécula.

Levando-se em consideração essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

  1. A molécula de CCl4 possui ligações C—Cl de comprimentos diferentes porque tem forma geométrica piramidal.
  2. O íon SnCl-3 possui forma geométrica tetraédrica porque os ângulos entre as ligações Cl—Sn—Cl são iguais a 90°.
  3. Os ângulos formados entre as ligações Cl—C O e entre as ligações Cl—C—Cl, na molécula de Cl2CO, são iguais a 120°C.
  4. A forma geométrica angular da molécula de SO2 permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes com o não ligante do átomo central de enxofre.
  5. A molécula de ozônio, O3, possui três ligações sigma, σ, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de acordo com o modelo de ligação de Lewis.

17. (UECE) Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), físicoquímico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry (1874- 1936), físico-químico britânico, trabalhando independentemente, lançaram uma teoria que ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant (1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry.

  1. H2O(l) e NH3(aq).
  2. NH3(aq) e OH-(aq).
  3. H2O(l) e NH4(aq).
  4. NH3(aq) e NH4(aq).

18. (UECE) Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução a uma determinada temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico da água neutra a 45 oC é igual a 4,0 x 10-14 e log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a afirmação FALSA.

  1. Em meio alcalino, a qualquer temperatura, [OH-] > [H+] e pOH > pH.
  2. Em meio neutro, a qualquer temperatura, [H+] = [OH-].
  3. O pH da água neutra a 45 °C é, aproximadamente, 6,7 mol/L.
  4. Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, menor sua acidez.

19. (UDESC) O consumo de ácido sulfúrico é utilizado como um indicativo do desenvolvimento industrial de um país. Porém, os resíduos ácidos, quando lançados diretamente no meio ambiente, podem provocar graves desequilíbrios na natureza. Para que o impacto ambiental seja reduzido é realizada a neutralização dos efluentes industriais.

Considerando a reação de neutralização do ácido sulfúrico, assinale a alternativa correta.

  1. Considerando um litro de efluente contendo 0,001 mol de ácido sulfúrico, seriam necessários dois litros de solução de NaOH na mesma concentração para sua neutralização completa.
  2. Para cada mol de ácido sulfúrico presente no efluente, seriam necessários 40g de NaOH para sua completa neutralização.
  3. A adição de NaOH ao efluente contendo somente ácido sulfúrico produz um sal de baixa solubilidade em meio aquoso.
  4. A neutralização do ácido sulfúrico presente no efluente com a adição de hidróxido de cálcio produz um sal de alta solubilidade em meio aquoso.
  5. Considerando um volume de 1000 ml de uma solução de H2SOn de concentração 0,001 mol/L, seriam necessários 100 mL de uma solução de NaOH a 0,2 mol/L para cada litro de efluente.

20. (UERR) Ao fazer uma experiência com uma série de substâncias presentes em nosso cotidiano como vinagre, suco de limão, Coca-Cola, líquido de bateria, ácido muriático, limpador com amoníaco, leite de magnésia, sabonete e limpa-forno com indicadores ácido-base, um aluno fez as seguintes observações, errando em:

  1. O vinagre, o suco de limão, a Coca-Cola, o líquido de bateria e o ácido muriático formam o grupo dos ácidos.
  2. O limpador com amoníaco, o leite de magnésia, o sabonete e o limpa-forno constituem o grupo das bases.
  3. Quando em presença de fenolftaleína, o limpador com amoníaco ficou com a cor rósea.
  4. Ácido é uma substância que possui sabor azedo e que avermelha o suco de uva, o suco de amora e o extrato de repolho roxo.
  5. Indicador ácido-base e uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. É o caso de certos tipos de hortênsias, que podem adquirir a cor rósea ou branca em solo ácido, ou poderão ser lilases ou azuis em solo básico.

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