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Quantidades, medidas e análises elementar

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Quantidades, medidas e análises elementar com questões de Vestibulares.


1. (Unesp) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (NH 4NO 3) é igual a

(massas molares, em g/mol: N=14; H=1; O=16).

  1. 14%
  2. 17,5%
  3. 28%
  4. 35%
  5. 70%

2. (Fuvest) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H 2) e silício (SI) na proporção, respectivamente, 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?

Massas molares: H = 2,0 g/mol Si = 28,0 g/mol

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 6

3. (Cesgranrio) Um hidrocarboneto apresenta 92,3% de carbono em sua composição. Se sua molécula-grama é 78g, o número de átomos de carbono na molécula é de

(C=12; H=1)

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6

4. (Unesp) Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é

(Massas molares, em g/mol: H=1, C=12, O=16).

  1. CHO
  2. CH 2O
  3. CHO 2
  4. C 2HO
  5. C 2H 2O

5. (Mackenzie) No colesterol, cuja fórmula molecular é C 27H 46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a

(Dados: massa molar (g/mol): C=12; H=1; O=16).

  1. 46%
  2. 34%
  3. 12%
  4. 1%
  5. 62%

6. (Puccamp-SP) A análise de uma substância desconhecida revelou a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Pela determinação experimental de sua massa molar, obteve-se o valor 58,0 g/mol. É correto concluir que se trata de um composto orgânico de fórmula molecular: (Massas atômicas: C = 12, H = 1, O = 16)

  1. C3H6O2.
  2. CH6O2.
  3. C2H2O2.
  4. C2H4O2.
  5. C3H6O.

7. (UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:

(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

  1. 12.
  2. 36.
  3. 24.
  4. 3.
  5. 18.

8. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

  1. 2.
  2. 4.
  3. 6.
  4. 8.
  5. 10

9. (PUCCamp-SP) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento de malária, há 120 g de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina (massa molar = 324 g/mol) é:

  1. C20H12N2O2
  2. C20H24N2O2
  3. C10H12NO
  4. C10H6N2O2
  5. C3H6NO

10. (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular?

  1. N2O5
  2. N2O3
  3. N2O
  4. NO2
  5. NO

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