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Ligações Químicas

Lista de 10 exercícios de quimíca com gabarito sobre o tema Ligações Químicas com questões dos vestibulares.


1. (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:

  1. iônica
  2. metálica
  3. dipolo-dipolo
  4. covalente apolar

2. (UFC) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCO3, e hidroxiapatita, [Ca10(PO4)6(OH)2]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior dureza, os dentes são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de dentes contendo íons fluoretos (F-) ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita, formando a fluoroapatita [Ca10(PO4)6F2]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.

Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.

  1. Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e física das substâncias
  2. Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons carbonatos, formando o [CO3(OH)2].
  3. Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares com os átomos de cálcio.
  4. Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a sua elevada densidade de carga negativa. Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo.

3. (UFC) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar:

um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores; o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+(H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade.

Assinale a alternativa correta.

  1. Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam
  2. As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
  3. As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
  4. Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo
  5. A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.

4. (UFC) A água apresenta-se no estado líquido, à temperatura ambiente e à pressão atmosférica, e entra em ebulição a uma temperatura que é cerca de 200 oC mais elevada do que a do ponto de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio

Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta.

  1. Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidrogênio é ligado covalentemente aos átomos mais eletropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
  2. Originam-se da atração entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água, que têm carga parcial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
  3. No estado sólido, as ligações de hidrogênio presentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido.
  4. Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a densidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da outra molécula.
  5. São interações muito mais fortes do que as ligações covalentes polares convencionais, e desempenham papel fundamental na química dos seres vivos

5. (UFC) Compostos de zinco são largamente utilizados na indústria cosmética. O óxido de zinco (ZnO), um adstringente típico, é comumente adicionado aos cosméticos para contrair tecidos e reduzir a camada oleosa da pele. O peróxido de zinco (ZnO2), utilizado em desodorantes, tem a capacidade de remover odores, através da oxidação de aminas e ácidos graxos expelidos na sudorese.

Assinale a alternativa correta.

  1. As fórmulas empíricas corretas do óxido de zinco e do peróxido de zinco são ZnO e Zn1/2O, respectivamente.
  2. O óxido de zinco e o peróxido de zinco são espécies químicas alotrópicas e isoeletrônicas.
  3. Nos compostos ZnO e ZnO2, os respectivos estados de oxidação do zinco e do oxigênio são idênticos.
  4. O óxido de zinco e o peróxido de zinco constituem exemplos de isômeros geométricos.
  5. A configuração eletrônica do zinco, tal como se apresenta nos compostos ZnO e ZnO2, é [Ar]3d10.

6. (UFRN) Na série de compostos: NaCl, CO2, H2O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química:

  1. iônica, covalente polar, covalente polar e iônica
  2. iônica, covalente apolar, covalente coordenada e iônica
  3. iônica, covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada
  4. iônica, covalente polar, covalente coordenada e covalente polar
  5. iônica, covalente coordenada, covalente polar e iônica.

7. (Unesp) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares.

  1. Acetileno e álcool etílico.
  2. Álcool etílico e etano.
  3. Tetracloreto de carbono e etano.
  4. Metano e cloreto de metila.
  5. Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.

8. (ITA) A respeito de compostos contendo silício, qual das opções abaixo apresenta a afirmação CORRETA?

  1. Vidros são quimicamente resistentes ao ataque de hidróxido de sódio.
  2. Vidros se fundem completamente em um único valor de temperatura na pressão ambiente
  3. Quartzo apresenta um arranjo ordenado de suas espécies constituintes que se repete periodicamente nas três direções.
  4. Vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100% (m/m).
  5. Quartzo é quimicamente resistente ao ataque de ácido fluorídrico.

9. (Mack-SP) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

  1. Covalente polar, covalente apolar, iônica;
  2. Iônica, covalente polar, covalente apolar;
  3. Covalente apolar, iônica, covalente polar;
  4. Covalente apolar, covalente polar, iônica;
  5. Iônica covalente apolar, covalente polar;

10. (UNI-RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

  1. 4
  2. 1
  3. 2
  4. 3
  5. 0

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