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Termoquímica

Lista de 10 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Termoquímica com questões de Vestibulares.


1. (UFPE) Considere as afirmações abaixo:

1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.

2. A condensação do vapor d’água é um processo exotérmico.

3. A fusão de gelo é um processo endotérmico.

4. A evaporação da água é um processo endotérmico.

Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima MELHOR explica(m) o fato de que, numa praia de Recife, PE, a areai molhada é mais fria que a areia seca?

  1. 1 e 3 apenas.
  2. 2 e 3 apenas.
  3. 4 apenas
  4. 3 apenas
  5. 2 apenas

2. (Unitau) Na pizzaria, há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é

  1. explosiva
  2. exotérmica
  3. endotérmica
  4. hidroscópica
  5. catalisada

3. (Fuvest) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente:
Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16;

  1. 40 kcal
  2. 50 kcal
  3. 60 kcal
  4. 70 kcal
  5. 80 kcal

4. (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

  1. I
  2. II
  3. III
  4. IV
  5. V

5. (UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:

  1. a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
  2. a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
  3. a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
  4. a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
  5. o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.

6. (Unesp) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação:

3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ

Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:

  1. 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
  2. 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
  3. 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
  4. 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
  5. 184,90 kJ e a reação é endotérmica.

7. (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:

Pode-se afirmar que:

  1. as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
  2. as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
  3. a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
  4. a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
  5. a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.

08. (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

  1. ∆H1.
  2. ∆H2.
  3. ∆H3.
  4. ∆H4.
  5. ∆H5.

09. (PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:

I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol

II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol

III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol

IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol

V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol

Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:

  1. I
  2. II
  3. III
  4. IV
  5. V

10. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I. Entalpia (ΔH) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II. Uma reação exotérmica apresenta ΔH positivo.

III. O calor de reação de um processo químico será dado por ΔH.

  1. somente I é correta
  2. somente II é correta
  3. somente III é correta
  4. as afirmativas I e II são corretas
  5. as afirmativas I e III são corretas.

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