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Eletroquímica

Lista de 10 exercícios de Eletroquímica Quimíca com gabarito sobre o tema Eletroquímica com questões dos vestibulares.


1. (Uel) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de um certo eletrólito verifica-se a decomposição da água, com formação de 20 mililitros de hidrogênio. Nessas condições, quantos mililitros de oxigênio são obtidos?

  1. 40
  2. 20
  3. 15
  4. 10
  5. 0,5

2. (Fei) Uma corrente elétrica de intensidade constante atravessa duas cubas eletrolíticas A e B contendo respectivamente soluções de cloreto ferroso e de cloreto férrico. Ao final de um certo tempo t interrompe-se o circuito. Pode-se concluir que

Dados: Fe = 56 u

  1. a massa de ferro depositada na cuba A é igual a depositada na cuba B
  2. a massa de ferro depositada na cuba A é maior do que a depositada na cuba B
  3. o volume de gás liberado na cuba A é menor do que o liberado na cuba B nas mesmas condições de pressão e temperatura
  4. o volume de gás cloro liberado na cuba A é maior do que o liberado na cuba B nas mesmas condições de pressão e temperatura
  5. na cuba A há liberação de gás cloro enquanto que na cuba B gás oxigênio

3. (Cesgranrio) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:

  1. Cl- cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.
  2. Cl- ganham prótons e se liberam como gás cloro.
  3. Cl- são atraídos para o catodo e nele ganham elétrons
  4. Na+ são atraídos para o anodo e nele perdem prótons.
  5. Na+ ganham elétrons e se transformam em Na°.

4. (Puccamp) Na pilha de mercúrio utilizada em relógios digitais, calculadoras e aparelhos de surdez ocorrem reações que podem ser simplificadamente representadas por

Zn + HgO + H2O → Hg + Zn(OH)2

Nessa reação há

  1. redução do zinco.
  2. oxidação do zinco.
  3. redução da água.
  4. oxidação da água.
  5. oxidação do mercúrio

5. (Cesgranrio) As pilhas alcalinas entraram em moda recentemente e são usadas em quase tudo que exige em trabalho contínuo e duradouro, desde relógios de pulso até calculadoras eletrônicas. Uma das destas pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio, que chega a ter uma duração maior do que a da bateria de automóvel e ainda pode ser recarregada várias vezes. Ela é constituída pelo metal cádmio hidróxido de níquel III e uma pasta hidróxido de potássio. Considere que os potenciais-padrão de redução são:

Cd+² (s) + 2 e- → Cd0(s) - 0,4V

Ni+³ (s) + 1 e- → Ni+²(s) - 1,0V

Entre as opções a seguir, indique a que apresenta o sentido do fluxo de elétrons e a força eletromotriz da pilha níquel-cádmio.

  1. Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 1,4V
  2. Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 1,6V
  3. Do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel III --- + 2,4V
  4. Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio --- + 1,4V
  5. Do eletrodo de hidróxido de níquel III para o eletrodo de cádmio --- + 2,4V

6. (Unesp) Sódio metálico e cloro gasoso são obtidos industrialmente pela passagem de corrente elétrica por NaCl fundido. Este processo de decomposição denomina-se

  1. osmose.
  2. eletrólise.
  3. hidrólise.
  4. pirólise.
  5. corrosão.

7. (Uff) Em uma pilha galvânica, um eletrodo é cobre imerso em solução de Cu²+ 1,0M e o outro é prata imerso em solução de Ag¹+ 1,0 M. Dados: potenciais-padrão de redução a 25°C

Cu² + 2 e- ⇔ Cu°

Ag² + 1 e- ⇔ Ag°

E0 = 0,34 V

E0 = 0,80 V

O potencial padrão da célula para esta pilha é

  1. 1,14 V
  2. 0,46 V
  3. 1,26 V
  4. 1,94 V
  5. 0,16 V

8. (UFPE)A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon

  1. sódio recebe dois elétrons
  2. cloreto recebe dois elétrons
  3. sódio recebe um elétron
  4. cloreto perde dois elétrons
  5. sódio perde um elétrons

9. (Unesp)A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha

Zns + Cu2+ (aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Podemos afirma questões

  1. o zinco metálico é o cátodo
  2. o íon cobre sofre oxidação
  3. o zinco metálico sofre aumento de massa
  4. o cobre é o agente redutor
  5. os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre

10. (UFPI) Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica, através de reações de oxirredução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente de reatividade com se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês, analise as afirmativas a seguir:

I. espécies químicas situadas antes de hidrogênio têm caráter anódico em relação às que os seguem;

II. a maior diferença de potencial (ddp) na série é entre os elementos zinco e manganês;

III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.

Dentre as afirmativas acima marque a opção CORRETA

  1. Apenas I é verdadeira.
  2. Apenas II é verdadeira.
  3. I e II são verdadeiras.
  4. II e III são verdadeiras.
  5. Apenas III.

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